Главная Войти О сайте

Азотистая кислота: химические и физические свойства

Азотистая кислота: химические и физические свойства

Содержание:
  1. Азотистая кислота: свойства и реакции
  2. Физические свойства
  3. Химические свойства
  4. Соли азотистой кислоты

Азотистая кислота: свойства и реакции

Азотистая кислота, хотя и относится к слабым и неустойчивым кислотам, обладает интересными физическими и химическими свойствами. Пока что химикам не удалось получить ее в чистом виде, и она существует только в водном растворе. Однако, даже в таком состоянии, она проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Физические свойства

Азотная кислота может существовать только в виде раствора или газа. В растворе она обладает приятным голубым оттенком и остается устойчивой при нулевой температуре. Газовая фаза азотной кислоты изучена гораздо лучше, чем жидкая. Ее молекула имеет плоскую структуру, с валентными углами, образованными атомами, равными 102ᵒ и 111ᵒ соответственно. Атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации и имеет пару несвязанных с самой молекулой электронов. Длина связи атомов в молекуле не превышает 0,143 нм. Важные значения температуры плавления и кипения азотистой кислоты составляют 42 и 158 градусов соответственно.

Химические свойства

Степень окисления азота в азотистой кислоте составляет +3, и она может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При нагревании раствора азотистой кислоты образуются азотная кислота, диоксид азота и вода. Ее окислительные свойства проявляются в реакции с йодоводородной кислотой, где образуется вода, йод и NO. Восстановительные реакции сводятся к получению азотной кислоты. Азотистая кислота также может взаимодействовать с сильной марганцевой кислотой, приводя к выделению водного раствора нитрата марганца и азотной кислоты.

Соли азотистой кислоты

Соли азотистой кислоты называются нитритами. Они обладают более высокой устойчивостью к высоким температурам, хотя некоторые из них являются токсичными. Реакция нитритов с сильными кислотами приводит к образованию сульфатов металлов и азотистой кислоты. Многие нитриты находят применение в производстве красителей и медицине. Например, нитрит натрия, известный как добавка E250 в пищевой промышленности, может убивать бактерии и предотвращать процессы окисления. Он также используется в медицине в качестве противоядия при отравлении цианидами у людей и животных.

В заключение, азотистая кислота, хотя и является слабой и неустойчивой кислотой, имеет уникальные физические и химические свойства. Ее реакции проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Соли азотистой кислоты, нитриты, также играют важную роль в различных отраслях, от производства красителей до использования в медицине.


CompleteRepair.Ru