Что такое электролит
- Электролиты и неэлектролиты: разделение веществ
- Какие вещества являются электролитами и неэлектролитами?
- Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса
- Роль ионов в электролитах
- Степень диссоциации и сильные/слабые электролиты
Электролиты и неэлектролиты: разделение веществ
Вещества могут быть классифицированы на электролиты и неэлектролиты в зависимости от их способности проводить электрический ток. Электролиты способны проводить ток при растворении или расплавлении, в то время как неэлектролиты эту способность не имеют.
Какие вещества являются электролитами и неэлектролитами?
К электролитам относятся кислоты, основания и соли. В молекулах этих веществ присутствуют ионные либо ковалентные сильно полярные связи. Неэлектролитами являются вещества, такие как водород, кислород, сахар, бензол, эфир и другие органические соединения. В молекулах неэлектролитов преобладают ковалентные малополярные и неполярные связи.
Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса
Теория электролитической диссоциации, предложенная С. Аррениусом в 1887 году, объясняет электропроводность растворов и расплавов электролитов. При растворении или расплавлении молекулы кислот, солей и оснований распадаются на ионы – положительно и отрицательно заряженные частицы. Этот процесс называется диссоциацией или ионизацией. Ионы в растворе или расплаве движутся хаотически, и помимо диссоциации происходит обратный процесс – ассоциация или моляризация. Таким образом, диссоциация является обратимым процессом.
Роль ионов в электролитах
При проведении электрического тока через раствор или расплав электролита положительно заряженные ионы двигаются в сторону отрицательно заряженного электрода (катода), а отрицательно заряженные ионы двигаются к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы были названы катионами, а отрицательно заряженные ионы – анионами. Катионами могут быть ионы металлов, ионы водорода, ионы аммония и другие, а в роли анионов выступают гидроксид-ионы, ионы кислотных остатков и другие.
Степень диссоциации и сильные/слабые электролиты
Различные электролиты в водных растворах могут полностью или частично диссоциировать на ионы. Электролиты, которые полностью диссоциируют, называются сильными электролитами, а те, которые диссоциируют не полностью, – слабыми. Степень диссоциации α является числовым показателем, отражающим долю молекул, которые диссоциировали на ионы.
Сильными электролитами являются сильные кислоты, все соли и растворимые основания – щелочи. К сильным кислотам относятся хлорная, хлорноватая, серная, азотная, соляная, бромоводородная, йодоводородная и другие. Щелочами являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, таких как литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций и барий.
