Что такое ковалентная связь
- Ковалентная связь: понятие и свойства
- Разнообразие ковалентной связи
- Сущность ковалентной связи
- Особенности ковалентной связи
- Направленность ковалентной связи
- Прочность ковалентной связи
- Структура ковалентной связи
- Координационная и полярная ковалентная связь
Ковалентная связь: понятие и свойства
Ковалентная, или гомеополярная, связь образуется при соединении атомов, когда они обладают близким по своему значению сродством к электрону. Этот тип химической связи осуществляется общей электронной парой, включающей в себя по одному электрону от каждого атома.
Разнообразие ковалентной связи
Ковалентная связь может связывать как одинаковые, так и разные атомы. Она присутствует в молекулах, когда они находятся в любых агрегатных состояниях, а также между атомами, образующими кристаллическую решетку. В органических соединениях почти все основные виды связей являются ковалентными.
Сущность ковалентной связи
Приставка «ко» в названии этой связи означает «совместное участие», а «валента» - «совместное действие, сила». При ее образовании атомные оболочки отдельных атомов формируют одну молекулярную орбиталь. В новой молекулярной оболочке уже невозможно определить, какой из электронов принадлежал тому или иному атому, принято говорить, что электроны обобществлены.
Особенности ковалентной связи
Ковалентной связи присуще свойство насыщаемости — атомы одной молекулы уже не могут связываться с атомами другой. В большинстве случаев ее дипольный момент не превышает 1,0 D, а для связи между одинаковыми атомами он равен нулю или близок к нему.
Направленность ковалентной связи
Одним из наиболее важных свойств ковалентной связи является ее неизменная пространственная направленность. Например, в ковалентно построенных симметричных молекулах метана угол между направлениями связей постоянен и равен 109°29'. Ковалентные связи азота, кислорода, фосфора, серы и мышьяка также имеют определенное направление в пространстве.
Прочность ковалентной связи
Ковалентная связь очень прочна. Многие неорганические соединения, в которых кристаллы образованы с ее помощью, отличаются твердостью и тугоплавкостью. Такие соединения часто нерастворимы в воде или их растворы не проводят электрический ток.
Структура ковалентной связи
Ковалентная связь чаще всего образована парой электронов, находящейся между атомами. Ее еще называют поделенной парой, оставшиеся электроны формируют неподеленные пары, которые заполняют оболочки и не участвуют в связывании.
Координационная и полярная ковалентная связь
Если ковалентная связь образуется за счет электронной пары только одной из реагирующих частиц, ее называют координационной, или донорно-акцепторной. В этом случае атом или ион, который отдает свою электронную пару, считается донором, а тот, который обобщает чужую электронную пару, является акцептором. Координационная связь также может образовываться при соединении двух молекул. Полярная ковалентная связь занимает промежуточное положение между ковалентной и ионной. Она может возникнуть между двумя атомами разных видов, но электроны смещаются не настолько сильно, как в случае ионной связи. При этом связывающая электронная пара не располагается строго посередине между ядрами, как у чистой ковалентной связи.