Как определить фактор эквивалентности
- Химический эквивалент и фактор эквивалентности
- Фактор эквивалентности в реакциях
- Фактор эквивалентности в первом случае
- Фактор эквивалентности во втором случае
- Фактор эквивалентности в третьем случае
- Фактор эквивалентности для разных классов соединений
- Примеры расчета фактора эквивалентности
- Фактор эквивалентности для простых веществ
Химический эквивалент и фактор эквивалентности
Химический эквивалент – это частица вещества, которая принимает (отдает) один водород-ион или гидроксил-ион, принимает (отдает) один электрон в окислительно-восстановительных реакциях, а также реагирует с одним атомом водорода или одним эквивалентом другого вещества. Число, показывающее, какая часть молекулы вещества соответствует ее эквиваленту, называется фактором эквивалентности, который может быть либо равным единице, либо меньше ее.
Фактор эквивалентности в реакциях
Рассмотрим реакции гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой. В зависимости от соотношения исходных веществ, образуются разные продукты.
Фактор эквивалентности в первом случае
В первом случае каждая молекула щелочи вступает в реакцию с одной молекулой кислоты. Поэтому фактор эквивалентности щелочи и кислоты равны единице.
Фактор эквивалентности во втором случае
Во втором случае одна молекула кислоты реагирует с двумя молекулами щелочи. Таким образом, фактор эквивалентности щелочи остается единицей, а фактор эквивалентности кислоты становится равным 1/2.
Фактор эквивалентности в третьем случае
В третьем случае на одну молекулу щелочи приходится три молекулы кислоты. Фактор эквивалентности щелочи остается равным единице, а фактор эквивалентности кислоты становится равным 1/3.
Фактор эквивалентности для разных классов соединений
Для разных классов химических соединений используются соответствующие формулы расчета фактора эквивалентности. Например, для элемента фактор эквивалентности рассчитывается как 1/валентность элемента в соединении.
Примеры расчета фактора эквивалентности
Например, для основного оксида хрома (Cr2O3) валентность хрома равна 3, поэтому фактор эквивалентности хрома будет 1/3. Для бихромата калия (K2Cr2O7) валентность хрома равна 6, поэтому фактор эквивалентности хрома будет 1/6.
Фактор эквивалентности для простых веществ
Для простых веществ, молекулы которых состоят только из атомов одного элемента, фактор эквивалентности рассчитывается по формуле 1/(валентность элемента * количество атомов в молекуле). Например, фактор эквивалентности кислорода в молекуле О2 будет 1/4, а в молекуле О3 – 1/6.
Итак, фактор эквивалентности является важным понятием в химии, определяющим соотношение между веществами в химических реакциях. Он позволяет точно рассчитать количество реагентов и продуктов реакции, что является основой для проведения различных химических расчетов.
