Как получить перекись водорода
- Пероксид водорода: свойства и применение
- Ассоциация молекул и свойства пероксида водорода
- Медицинское применение пероксида водорода
- Промышленное производство пероксида водорода
- Лабораторное получение перекиси водорода
- Свойства пероксида водорода
- Реакции пероксида водорода
- Применение пероксида водорода
Пероксид водорода: свойства и применение
Пероксид водорода, или H2O2, является тяжелой полярной голубоватой жидкостью с высокой плотностью, вязкостью и температурой кипения. В быту и лабораторных условиях обычно используют его растворы - 30%-й водный раствор (пергидроль) или 3%-й раствор вещества.
Ассоциация молекул и свойства пероксида водорода
Молекулы пероксида водорода в жидком состоянии сильно ассоциированы из-за наличия между ними водородных связей. Поскольку пероксиду водорода может образовываться больше водородных связей, чем воде, его плотность, вязкость и температура кипения выше. Он легко смешивается с водой, но чистый пероксид и концентрированные его растворы взрываются на свету.
Медицинское применение пероксида водорода
Пероксид водорода при комнатной температуре каталитически разлагается с выделением атомарного кислорода, что делает его полезным в медицине в качестве обеззараживающего средства. Обычно используется 3%-й раствор пероксида водорода как антисептик.
Промышленное производство пероксида водорода
В промышленности пероксид водорода получают в реакциях с органическими веществами, такими как изопропиловый спирт, а также электролизом серной кислоты. Реакция с изопропиловым спиртом приводит к образованию пероксида водорода и ценного побочного продукта - ацетона. Электролиз серной кислоты приводит к образованию пероксида водорода и серной кислоты.
Лабораторное получение перекиси водорода
В лаборатории перекись водорода обычно получают при действии разбавленной серной кислоты на пероксид бария. В результате реакции образуется нерастворимый сульфат бария и перекись водорода.
Свойства пероксида водорода
Перекись водорода имеет кислую реакцию среды. Молекулы H2O2 диссоциируют по типу слабой кислоты. Она также может взаимодействовать с основаниями, образуя соответствующие соли.
Реакции пероксида водорода
Пероксид водорода может участвовать в реакциях без изменения пероксидной группировки, в качестве восстановителя или в качестве окислителя. Особенно характерными являются реакции, в которых пероксид водорода выступает в качестве окислителя.
Применение пероксида водорода
Пероксид водорода широко используется в различных областях. Из него производят отбеливатели, добавляемые в синтетические моющие средства, а также органические пероксиды. Он также используется в реакциях полимеризации, для реставрации картин на основе свинцовых красок и для получения антисептических средств.
Таким образом, пероксид водорода является важным химическим веществом с разнообразными свойствами и широким спектром применения в различных отраслях.