Эврика!

Как рассчитать концентрацию раствора

Как рассчитать концентрацию раствора

Концентрация - величина, определяющая количество находящегося в растворе вещества. Чаще всего используется в химии (для эксперимента важно, чтобы раствор был приготовлен правильно), иногда находит применение в других науках, а порой и в повседневной жизни (приготовить наиболее точный раствор соли, сахара, соды и т.д.).

Вам понадобится

  • Учебник по аналитической или общей химии любого автора.

Инструкция

  • Необходимо отметить, что состав раствора (или содержание растворенного вещества в растворе) выражается разными способами: размерными и безразмерными величинами. Безразмерные величины (доли, проценты) к концентрациям не относятся, т.к. концентрация - величина размерная. В химии в основном используют 3 вида концентраций: молярная концентрация или молярность, моляльная концентрация или моляльность и эквивалентная или нормальная концентрация.
    Молярная концентрация или молярность - отношение количества вещества к объему раствора. Рассчитывается по формуле См = n/V, где n - количество вещества, моль, V - объем раствора, л. Также эту концентрацию могут обозначить буквой М после числа. Так, например, запись 5 М HCl означает, что См(HCl) = 5 моль/л, т.е. 5 моль HCl находятся в 1 л воды. Примечание: если в задаче не указано количество вещества, но указана его масса, то можно использовать формулу n = m/Mr, где m - масса вещества, г, Mr - молекулярная масса (можно посчитать с помощью таблицы Д.И. Меделеева), n - количество вещества, моль. Данная концентрация изменяется при увеличении или уменьшении температуры.
  • Моляльная концентрация или моляльность - отношение количества вещества к массе растворителя. Рассчитывается по формуле m = n/ M (раствора), где n - количество вещества, моль, М (раствора) - масса раствора, кг. Например, m(HCl)= 5 моль/кг (H2O), означает, что на 1 кг воды приходится 5 моль HCl. Растворителем не обязательно является вода (это зависит от условий поставленной задачи), количество вещества можно рассчитать (способ указан в пункте первом), при температуре моляльная концентрация не изменяется.
  • Эквивалентная или нормальная концентрация - отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. Обозначать нормальную концентрацию можно Сн или буквой н. после числа. Например, 3 н. НСl - означает раствор, в каждом литре которого находится 3 эквивалента соляной кислоты. Расчет эквивалента - это отдельная тема, которую при необходимости можно найти в школьном учебнике по химии. Данную концентрацию часто используют в аналитической химии, когда необходимо узнать, в каких объемных соотношениях смешать растворы: растворенные вещества должны без остатка прореагировать, т.е. С1*V1 = C2*V2, где С1 и V1 - концентрация и объем одного раствора, а С2 и V2 - концентрация и объем другого раствора. Используя данные виды концентраций, возможно решить поставленную задачу.

Как найти сторону равнобедренного треугольника
Как найти сторону равнобедренного треугольника
Как найти объем по химии
Как найти объем по химии
Как найти радиус вписанной окружности в равнобедренном треугольнике?
Как найти радиус вписанной окружности в равнобедренном треугольнике?
Как сделать цепь из подручных материалов
Как сделать цепь из подручных материалов
Как написать в сочинении о своем хобби
Как написать в сочинении о своем хобби
В чем заключается концепция большого взрыва
В чем заключается концепция большого взрыва

© CompleteRepair.Ru