Главная Войти О сайте

Как рассчитать титр

Как рассчитать титр

Содержание:
  1. Титр и его определение в аналитической химии
  2. Первый тип задач: перевод концентрации в титр
  3. Пример 1: определение титра 15% раствора серной кислоты
  4. Пример 2: определение титра 0,15 н. раствора серной кислоты
  5. Второй тип задач: нахождение условного титра
  6. Пример 3: вычисление условного титра
  7. Пример 4: определение титра раствора HCl

Титр и его определение в аналитической химии

Титр – это показатель концентрации раствора вещества, используемый в аналитической химии. Он обозначает массу растворенного вещества в единице объема раствора. Определение титра раствора производится с помощью титриметрического метода. Для его выполнения необходимы некоторые инструменты и материалы, такие как ручка, бумага для записей, калькулятор и таблица Менделеева.

Первый тип задач: перевод концентрации в титр

Первый тип задач по расчету титра раствора заключается в переводе концентрации из других единиц измерения в титр. Концентрация – это отношение массы растворенного вещества, количества молей или объема к общему объему раствора или растворителя. Для определения титра необходимо вычислить массу растворенного вещества и объем раствора, в котором оно находится.

Пример 1: определение титра 15% раствора серной кислоты

Для примера, определим титр 15% раствора серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл. Масса одного литра раствора составляет 1100 г. Вычислим массовое содержание серной кислоты в растворе: 1100 * 0,15 = 165 г. Титр раствора будет равен: 165 г/1000 мл = 0,165 г/мл.

Пример 2: определение титра 0,15 н. раствора серной кислоты

Для примера, нам необходимо найти титр 0,15 нормального раствора серной кислоты. Нормальность раствора определяет количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора. Один литр 0,15 н. раствора содержит 0,15 моль эквивалента серной кислоты. Используя таблицу Менделеева, найдем молярную массу H2SO4 – 98 г/моль. Масса эквивалента серной кислоты равна половине молярной массы, то есть 49 г/моль. Вычислим массу 0,15 моль эквивалента серной кислоты: 0,15 * 49 = 7,35 г. Титр раствора будет равен: 7,35 г/1000 мл = 0,00735 г/мл.

Второй тип задач: нахождение условного титра

Второй тип задач по нахождению титра раствора требует вычисления массы растворенного вещества и объема раствора, с которым оно прореагировало.

Пример 3: вычисление условного титра

Для примера, определим условный титр раствора нитрата серебра по хлориду натрия. Пусть эквиваленты AgNO3 и NaCl равны единице. Найдем молярную массу NaCl – 58,5 г/моль. Количество нитрата серебра в 1 мл раствора составляет 0,0001 моль. Следовательно, количество хлорида натрия, реагирующего с 1 мл раствора, будет также равно 0,0001 моль. Умножим молярную массу NaCl на это количество и получим условный титр раствора нитрата серебра – 0,000585 г/мл, то есть масса NaCl, реагирующая с 1 мл раствора AgNO3.

Третий тип задач: вычисление титра из значений титриметрического метода

Третий тип задач по расчету титра раствора основан на значениях, полученных с помощью титриметрического метода. Для их решения необходимо использовать уравнение реакции анализа и вычислить пропорции, в которых вещества взаимодействуют друг с другом.

Пример 4: определение титра раствора HCl

Для примера, определим титр раствора соляной кислоты HCl, если на нейтрализацию 20 мл кислоты потребовалось 18 мл 0,13 н. раствора NaOH. Эквиваленты HCl и NaOH также равны единице. Найдем количество хлорида натрия в 18 мл раствора: 0,13 * 0,018 = 0,00234 моль. Следовательно, количество прореагировавшей соляной кислоты также будет 0,00234 моль. Вычислим молярную массу HCl – 36,5 г/моль. Найдем массу полученного количества соляной кислоты: 0,00234 * 36,5 = 0,08541 г. Эта масса вещества содержится в 20 мл раствора. Найдем титр раствора: 0,08541 г / 20 мл = 0,0042705 г/мл.


CompleteRepair.Ru