Как решать окислительно-восстановительные реакции

Содержание:

1. Окислительно-восстановительные реакции и их решение
2. Определение окислительно-восстановительных реакций
3. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций
4. Решение уравнения методом электронного баланса
5. Проверка правильности решения
6. Решение уравнения методом электронно-ионного баланса
7. Общий вид уравнения

Окислительно-восстановительные реакции и их решение

Окислительно-восстановительными называются такие химические реакции, в ходе которых изменяются степени окисления у элементов, входящих в состав исходных веществ и продуктов. Решение уравнения окислительно-восстановительных реакций, прежде всего, зависит от поставленной задачи.

Определение окислительно-восстановительных реакций

Для определения, какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными, необходимо над каждым элементом в левых и правых частях реакций проставить степени его окисления. Те реакции, где эти степени менялись, и являются окислительно-восстановительными.

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций

Если требуется уравнять методом электронного баланса уравнение окислительно-восстановительной реакции, можно использовать пример вытеснения водорода цинком. В данной реакции степени окисления менялись только у цинка и водорода, а у хлора она оставалась неизменной.

Решение уравнения методом электронного баланса

Для уравновешивания электронов, отданных цинком, и количества ионов водорода, принимающих электроны, в левой части уравнения необходимо удвоить количество ионов водорода. Итоговое уравнение будет выглядеть следующим образом: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Проверка правильности решения

Для проверки правильности решения уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо убедиться, что количество атомов элементов в левой и правой частях реакции совпадает.

Решение уравнения методом электронно-ионного баланса

Уравнение окислительно-восстановительной реакции можно также решить методом электронно-ионного баланса. Для этого следует заполнить все исходные вещества и продукты реакции в ионной форме. Затем, вычеркивая одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения, получить сокращенную запись.

Общий вид уравнения

Для уравновешивания количества ионов и зарядов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, перед ионом водорода в левой части необходимо поставить коэффициент 2. Таким образом, общий вид уравнения будет выглядеть следующим образом: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.