Эврика!

Как решать уравнения реакции

Содержание

  1. Инструкция

Как решать уравнения реакции

Довольно часто в самостоятельных и контрольных работах встречаются задания, предполагающие решение уравнений реакций. Однако без некоторых знаний, навыков и умений даже самые простые химические уравнения не написать.

Инструкция

  • Прежде всего нужно изучить основные классы органических и неорганических соединений. На крайний случай можно иметь перед собой подходящую шпаргалку, которая сможет помочь во время выполнения задания. После тренировки все равно в памяти отложатся необходимые знания и умения.
  • Базовым является материал, охватывающий химические свойства, а также способы получения каждого класса соединений. Обычно они представлены в виде общих схем, например: 1. кислота + основание = соль + вода
    2. кислотный оксид + основание = соль + вода
    3. основный оксид + кислота = соль + вода
    4. металл + (разб) кислота = соль + водород
    5. растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + растворимая соль
    6. растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание + растворимая соль
    Имея перед глазами таблицу растворимости солей, кислот и оснований, а также схемы-шпаргалки, можно по ним решать уравнения реакций. Важно только иметь полный перечень таких схем, а также сведения о формулах и названиях различных классов органических и неорганических соединений.
  • После того, как удастся составить само уравнение, необходимо проверить правильность написания химических формул. Кислоты, соли и основания легко проверяются по таблице растворимости, в которой указаны заряды ионов кислотных остатков и металлов. Важно помнить, что любая формула должна быть в целом электронейтральна, то есть, количество положительных зарядов должно совпадать с количеством отрицательных. Обязательно при этом учитываются индексы, которые перемножаются на соответствующие заряды.
  • Если и этот этап пройден и имеется уверенность в правильности написания уравнения химической реакции, то можно теперь смело расставлять коэффициенты. Химическое уравнение представляет собой условную запись реакции с помощью химических символов, индексов и коэффициентов. На этом этапе выполнения задания обязательно нужно придерживаться правил:• Коэффициент ставится перед химической формулой и относится ко всем элементам, входящим в состав вещества.
    • Индекс ставится после химического элемента немного внизу, и относится только к стоящему слева от него химическому элементу.
    • Если функциональная группа (например, кислотный остаток или гидроксильная группа) стоит в скобках, то нужно усвоить, что два, рядом стоящих индекса (перед скобкой и после нее) перемножаются.
    • При подсчете атомов химического элемента коэффициент умножается (не складывается!) на индекс.
  • Далее подсчитывается количество каждого химического элемента таким образом, чтобы суммарное число элементов, входящих в состав исходных веществ совпадало с числом атомов, входящих в состав соединений, образовавшихся продуктов реакции. Путем анализа и применения, вышеизложенных, правил можно научиться решать уравнения реакций, входящих в состав цепочек превращений веществ.

Как найти основания прямоугольной трапеции
Как найти основания прямоугольной трапеции
Как начертить без транспортира
Как начертить без транспортира
К каким элементам относится кальций
К каким элементам относится кальций
Как найти площадь трапеции, если известны диагонали
Как найти площадь трапеции, если известны диагонали
Какая планета Солнечной системы имеет больше всего спутников
Какая планета Солнечной системы имеет больше всего спутников
Как определить периметр круга
Как определить периметр круга

© CompleteRepair.Ru