Как вычислить степень диссоциации
- Степень диссоциации и ее вычисление
- Вычисление степени диссоциации на примере нашатырного спирта
- Значение степени диссоциации и сила электролита
Степень диссоциации и ее вычисление
Степень диссоциации является важной величиной, которая показывает, насколько сильно вещество распадается на ионы в растворе или расплаве. Ее можно вычислить, зная концентрацию молекул вещества, которые диссоциировались, и общую концентрацию молекул вещества.
Вычисление степени диссоциации на примере нашатырного спирта
Предположим, у нас есть раствор нашатырного спирта с концентрацией 0,1М. Из лабораторных исследований нам известно, что концентрация недиссоциированных молекул спирта составляет 0,099 моль/литр. Как найти степень диссоциации?
Прежде всего, вспомним определение степени диссоциации и формулу для ее вычисления: а = n/N, где n - количество молекул, распавшихся на ионы, а N - общее количество молекул вещества.
Затем напишем уравнение электролитической диссоциации нашатырного спирта, которое будет выглядеть следующим образом: NH4OH = NH4+ + OH-.
Поскольку изначальная молярная концентрация спирта обозначена как С, концентрацию молекул спирта, диссоциировавшихся, обозначим как аС. Таким образом, концентрации ионов NH4+ и OH- также будут равны аС.
Чтобы определить значение аС, вычтем концентрацию недиссоциированных молекул спирта из изначальной концентрации. В данном случае это будет 0,001 моль/литр. Следовательно, искомая величина составляет: 0,001/0,1 = 0,01. Таким образом, степень диссоциации нашатырного спирта при заданных условиях равна 0,01 (или 1% в другом исчислении).
Значение степени диссоциации и сила электролита
Важно помнить, что чем ближе степень диссоциации к единице (или к 100%), тем сильнее электролит. Если электролит является сильным, значительная часть его молекул диссоциирует (в некоторых случаях, практически все). Слабый электролит, напротив, распадается на ионы только в небольшом количестве. Степень диссоциации служит критерием для оценки силы электролита.
Таким образом, зная степень диссоциации, можно сделать выводы о силе электролита и его способности диссоциировать на ионы.