Главная Войти О сайте

Перманганат калия: основные химические свойства и реакции

Перманганат калия: основные химические свойства и реакции

Содержание:
  1. Перманганат калия: свойства и применение
  2. Внешний вид и свойства перманганата калия
  3. Химические свойства перманганата калия
  4. Оксид марганца(IV) MnO2
  5. Восстановление перманганата до манганата в щелочной среде
  6. Применение перманганата калия

Перманганат калия: свойства и применение

Марганец – твердый серый металл. В соединениях он может проявлять степени окисления +2, +4, +6 и +7. В перманганате калия KMnO4 он находится в максимальной степени окисления +7. Другие названия этого вещества – калиевая соль марганцовой кислоты, марганцовокислый калий, на латыни – kalii permanganas.

Внешний вид и свойства перманганата калия

Перманганат калия представляет собой темно-фиолетовые, почти черные кристаллы. При растворении в воде, в зависимости от концентрации, он дает раствор от бледно-розового до насыщенного фиолетового оттенка. В горячей воде KMnO4 растворяется лучше. Кристаллы вещества или сильно концентрированный раствор при попадании на кожу или слизистые могут вызвать ожоги.

Химические свойства перманганата калия

Перманганат калия – кислородсодержащая калиевая соль. Поскольку катиону K(+) соответствует сильное основание KOH, а аниону MnO4(-) – сильная марганцовая кислота HMnO4, соль KMnO4 не гидролизуется. KMnO4 – сильнейший окислитель. Он легко окисляет многие неорганические и органические вещества. Продукты восстановления перманганата калия зависят от условий, в которых протекает реакция. Так, в кислой среде он восстанавливается до Mn(2+), в нейтральной – до MnO2, в щелочной – до MnO4(2-).

Например, если добавить сульфит калия K2SO3 к подкисленному фиолетовому раствору перманганата калия, он обесцветится, поскольку образуется соль Mn(II):
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O. Это качественная реакция на ион MnO4(-).

Оксид марганца(IV) MnO2

Оксид марганца(IV) MnO2 – одно из наиболее важных соединений этого металла. Это коричнево-черный оксид, нерастворимый в воде, главный компонент пиролюзита. Так же, как и KMnO4, MnO2 является сильным окислителем, что используется, к примеру, при получении хлора:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O. Бурый осадок MnO2 выпадает при действии сульфита калия K2SO3 на нейтральный раствор перманганата. Степень окисления марганца при этом изменяется от +7 до +4:
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH.

Восстановление перманганата до манганата в щелочной среде

В сильно щелочной среде, при большой концентрации щелочи, перманганат калия восстанавливается сульфитом калия до манганата K2MnO4:
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O. Фиолетовая окраска раствора при этом меняется на зеленую. Манганат калия – соединение марганца, устойчивое в щелочной среде.

Применение перманганата калия

Перманганат калия находит широкое применение как окислитель в химических лабораториях и промышленности. 0,1% раствор используется в медицине и в быту для дезинфекции, полосканий, лечения ожогов, выведения токсинов.

Таким образом, перманганат калия – важное вещество с множеством свойств и применений. Его сильные окислительные свойства делают его полезным инструментом для многих химических процессов. Будь то в лаборатории или в быту, перманганат калия является незаменимым соединением.


CompleteRepair.Ru