Почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства
- Зависимость неметаллических свойств от внешних электронов
- Повышение неметаллических свойств
- Влияние расположения в Таблице Менделеева
- Вертикальные зависимости
- Радиус атома и неметаллические свойства
Зависимость неметаллических свойств от внешних электронов
Любой атом можно представить как ядро, вокруг которого вращаются электроны. Химические свойства элемента определяются его внешними "валентными" электронами, которые могут быть переданы или приняты другими атомами. Количество электронов на внешнем уровне играет решающую роль в определении неметаллических свойств атома.
Повышение неметаллических свойств
Наибольшее количество валентных электронов, которое может находиться на внешнем уровне атома, составляет 8 (за исключением гелия). Когда атом имеет близкое к 8 количество валентных электронов, он приобретает устойчивое состояние. Следовательно, чем ближе количество валентных электронов к 8, тем более выражены неметаллические свойства атома. Это можно наблюдать в Таблице Менделеева, где элементы в одном периоде имеют возрастающие неметаллические свойства слева направо.
Влияние расположения в Таблице Менделеева
В первой группе Таблицы Менделеева находятся щелочные металлы, во второй - щелочноземельные, а в третьей - амфотерные элементы. В четвертой группе преобладают неметаллические свойства. С пятой группы начинаются ярко выраженные неметаллы, а в шестой группе эти свойства еще более сильно выражены. В седьмой группе располагаются галогены, которые имеют семь электронов на внешнем уровне.
Вертикальные зависимости
Не только горизонтально, но и вертикально меняются неметаллические свойства элементов. Примером являются галогены. Фтор, расположенный в правом верхнем углу Таблицы Менделеева, обладает очень сильной реакционной способностью. Хлор, который находится ниже фтора, также является активным неметаллом, но менее сильным. Бром имеет еще меньшую реакционную способность, а йод и астат ослабевают "сверху вниз".
Радиус атома и неметаллические свойства
Ослабление неметаллических свойств "сверху вниз" обусловлено радиусом атома. Чем ближе внешний электронный слой к ядру, тем легче атому притянуть электрон другого атома. Поэтому элементы, расположенные "правее" и "выше" в Таблице Менделеева, обладают более сильными неметаллическими свойствами.
