Сколько элементов в таблице Менделеева
- Периодический закон и его физический смысл
- Современная таблица Менделеева и количество элементов
- Структура периодической системы
Периодический закон и его физический смысл
Периодический закон, открытый Д.И. Менделеевым в 1869 году, является основой современной химии. Он объясняет закономерности изменения свойств химических элементов. Физический смысл этого закона становится ясным при изучении сложного строения атома.
В XIX веке считалось, что главной характеристикой элемента является его атомная масса. Именно поэтому для классификации веществ использовалась атомная масса. Однако сейчас атомы определяют и идентифицируют по величине заряда их ядра - числу протонов и порядковому номеру в таблице Менделеева.
Несмотря на некоторые исключения, атомная масса элементов увеличивается соразмерно их заряду ядра. При увеличении атомной массы наблюдается периодическое изменение свойств элементов и их соединений. Это включает металличность и неметалличность атомов, атомный радиус и объем, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления, физические свойства соединений (температуры кипения, плавления, плотность), их основность, амфотерность или кислотность.
Современная таблица Менделеева и количество элементов
Таблица Менделеева графически выражает периодический закон, открытый ученым. В современной периодической системе содержится 112 химических элементов. Последние добавленные элементы - Мейтнерий, Дармштадтий, Рентгений и Коперниций. Кроме того, были открыты еще 8 элементов (до 120), но не все из них получили свои названия и пока мало представлены в печатных изданиях.
Каждый элемент занимает определенную клетку в таблице и имеет свой порядковый номер, соответствующий заряду ядра его атома.
Структура периодической системы
Периодическая система состоит из семи периодов, десяти рядов и восьми групп. Каждый период начинается с щелочного металла и заканчивается благородным газом. Исключения составляют первый период, начинающийся с водорода, и седьмой незавершенный период.
Периоды делятся на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда, а большие - из двух горизонтальных рядов. В больших периодах верхние ряды называются четными, а нижние - нечетными.
В шестом периоде таблицы после лантана находятся 14 элементов, похожих по свойствам на лантан - лантаноиды. Они расположены в нижней части таблицы отдельной строкой. То же самое относится и к актиноидам, которые находятся после актиния и повторяют его свойства.
Четные ряды больших периодов заполнены только металлами. Элементы в группах проявляют одинаковую высшую валентность в оксидах и других соединениях, и эта валентность соответствует номеру группы. Главные подгруппы включают элементы малых и больших периодов, а побочные - только больших. Сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические - ослабевают. Все атомы побочных подгрупп являются металлами.