Свойства хлора как элемента

Содержание:

1. Хлор – химический элемент и его свойства
2. Структура и валентность хлора
3. Физические и химические свойства хлора
4. Распространение хлора в природе
5. Производство хлора
6. Химические реакции хлора
7. Использование хлора
8. Заключение

Хлор – химический элемент и его свойства

Хлор – элемент главной подгруппы VII группы таблицы Д.И. Менделеева. Он имеет порядковый номер 17 и относительную атомную массу 35,5. Кроме хлора, в эту подгруппу входят также фтор, бром, йод и астат. Все они являются галогенами.

Структура и валентность хлора

Как и все галогены, хлор – p-элемент, типичный неметалл, при обычных условиях существует в виде двухатомных молекул. На внешнем электронном слое атом хлора имеет один неспаренный электрон, поэтому для него характерна валентность I. Возбужденное состояние может увеличивать число неспаренных электронов, поэтому хлор может проявлять также валентности III, V и VII.

Физические и химические свойства хлора

Cl2 при обычных условиях – ядовитый желто-зеленый газ с характерным резким запахом. Он тяжелее воздуха в 2,5 раза. Вдыхание паров хлора, даже в небольших количествах, приводит к раздражению дыхательных путей и кашлю. Водный раствор хлора называется хлорной водой.

Распространение хлора в природе

Хлор почти не встречается в природе в свободном виде. Он распространен в виде соединений, таких как поваренная соль NaCl, сильвинит KCl∙NaCl, карналлит KCl∙MgCl2 и другие. Большое число хлоридов содержится в морской воде. Также этот элемент входит в состав хлорофилла растений.

Производство хлора

Промышленный хлор получают электролизом хлорида натрия NaCl, расплава или водного раствора. В лаборатории это вещество получают при действии концентрированной соляной кислоты на перманганат калия KMnO4, оксид марганца(IV) MnO2, бертолетову соль KClO3 и другие окислители. Все реакции проходят при нагревании.

Химические реакции хлора

Cl2 проявляет сильные окислительные свойства в реакциях с водородом, металлами, фосфором, серой и другими элементами. Он также взаимодействует с водой, образуя хлорные кислоты и атомарный кислород. Реакция с кислотами не происходит, а с щелочами происходит в зависимости от условий.

Использование хлора

Хлорная вода имеет окисляющее и отбеливающее действие. Она используется для уничтожения микроорганизмов и обесцвечивания органических красителей. Хлор также используется в промышленности для производства различных химических соединений и материалов.

Заключение

Хлор – важный химический элемент, который имеет множество свойств и применений. Он является неотъемлемой частью нашей жизни, находя применение в различных областях, от промышленности до бытовых целей.