Главная Войти О сайте

Что такое диссоциация солей

Что такое диссоциация солей

Содержание:
  1. Электролитическая диссоциация: процесс распада вещества на ионы
  2. Механизм диссоциации солей в растворах или расплавах
  3. История и применение теории электролитической диссоциации
  4. Особенности диссоциации солей
  5. Выводы

Электролитическая диссоциация: процесс распада вещества на ионы

Под термином «электролитическая диссоциация» понимают процесс распада вещества, проводящего электрический ток, на ионы. Этот процесс происходит как в растворах, так и в расплавах вещества. Диссоциации подвергаются кислоты, основания и соли. Большинство солей являются сильными электролитами, значит, их растворы или расплавы хорошо проводят электрический ток.

Механизм диссоциации солей в растворах или расплавах

Представьте, что будет с хорошо знакомой всем людям поваренной солью, если ее кристаллы расплавить или бросить в воду. При расплавлении тепловая энергия приводит к тому, что колебания ионов в узлах решетки многократно усилятся, в результате чего связи между соседними ионами начнут разрушаться. Появятся свободные ионы. Этот процесс продолжается до полного разрушения кристаллической решетки. Аналогичный механизм разрушения происходит при растворении кристаллов поваренной соли в воде, только вместо тепловой энергии действуют молекулы воды, как бы «растягивающие» кристаллы на отдельные частицы.

История и применение теории электролитической диссоциации

Впервые теория электролитической диссоциации была выдвинута двумя химиками – Аррениусом и Оствальдом в конце XIX века. Именно с помощью диссоциации описывают свойства солей, а также оснований и кислот. Диссоциация солей позволяет образовывать положительно заряженные катионы металлов или аммония, а также отрицательно заряженные анионы кислотных остатков.

Особенности диссоциации солей

При диссоциации солей образуются положительно заряженные катионы металлов или аммония, а также отрицательно заряженные анионы кислотных остатков. Процесс диссоциации зависит от типа соли (средней, кислой или щелочной). Средняя соль диссоциирует в одну стадию, катионы и анионы отщепляются сразу: КNO3=K^++NO3^-; Na2SO4=2Na^++SO4^2-. Кислые и основные соли диссоциируют в несколько стадий. Кислая соль сначала теряет металлический ион, а затем отщепляется катион водорода: NaHSO4=Na^++HSO4^-; HSO4^-=H^++SO4^2-. У основных солей сначала отщепляются кислотные остатки, а потом ОН^- - ионы: Cu(OH)Cl = Cu(OH)^++Cl^-; Cu(OH)^+ = Cu^2++OH^-.

Выводы

Электролитическая диссоциация - это процесс распада веществ, проводящих электрический ток, на ионы. Она имеет механизм, основанный на разрушении кристаллической решетки при расплавлении или растворении солей. Теория электролитической диссоциации была разработана в конце XIX века и использовалась для объяснения свойств солей, оснований и кислот. Диссоциация солей происходит в зависимости от типа соли и приводит к образованию положительно и отрицательно заряженных ионов.


CompleteRepair.Ru