Что такое электролиты в современной химии
- Электролиты и неэлектролиты: различия и классификация
- Теория электролитической диссоциации и ее основные понятия
- Степень диссоциации и классификация электролитов
- Реакции в растворах электролитов
Электролиты и неэлектролиты: различия и классификация
Растворы, которые способны проводить электрический ток, называются растворами электролитов. Этот ток осуществляется благодаря движению электронов или ионов через проводники. Металлы обладают электронной проводимостью, в то время как вещества с ионным строением проявляют ионную проводимость. Все вещества на основе своего поведения в растворах можно разделить на электролиты и неэлектролиты.
Теория электролитической диссоциации и ее основные понятия
В 1887 году шведский ученый Сванте Август Аррениус разработал теорию электролитической диссоциации. Согласно этой теории, электролитическая диссоциация представляет собой распад молекулы электролита в растворе с образованием катионов и анионов. Катионы являются положительно заряженными ионами, а анионы - отрицательно заряженными. Например, уксусная кислота диссоциирует в водном растворе по следующей реакции: CH(3)COOH ↔ H(+) + CH(3)COO(-). Диссоциация является обратимым процессом, поэтому в уравнении реакции используется двухсторонняя стрелка.
Степень диссоциации и классификация электролитов
Степень диссоциации является важным понятием в теории диссоциации. Она определяется как отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Степень диссоциации обозначается символом α и находится в диапазоне от 0 до 1. При α = 0 диссоциация отсутствует, а при α = 1 диссоциация полностью происходит. В зависимости от степени диссоциации, электролиты могут быть классифицированы как слабые, сильные или средней силы.
Реакции в растворах электролитов
Согласно теории диссоциации, реакции в растворах электролитов могут иметь два возможных результата. Во-первых, могут образовываться сильные электролиты, которые хорошо растворяются в воде и полностью диссоциируют на ионы. Во-вторых, образуются газ, осадок или слабый электролит, который хорошо растворим в воде.
