К каким элементам относится свинец
- Свинец: химический элемент синевато-серого цвета
- Свинец как поглотитель гамма-излучения
- Минералы, содержащие свинец
- Свинец: легкоплавкий и тяжелый металл
- Химические свойства свинца
- Растворимость свинца
- Реакции свинца с другими веществами
- Получение свинца
- Применение свинца
Свинец: химический элемент синевато-серого цвета
Свинец — химический элемент IV группы периодической системы. Он представляет собой металл синевато-серого цвета. В природе встречается пять его стабильных изотопов и столько же радиоактивных.
Свинец как поглотитель гамма-излучения
Свинец является хорошим поглотителем гамма-излучения, однако он плохо проводит электричество и тепло. Для свинца характерна степень окисления +2 (наиболее вероятная), а также +4.
Минералы, содержащие свинец
Существует около 80 минералов, которые содержат свинец. Самый известный из них — галенит, его еще называют свинцовым блеском. Наибольшее значение для промышленности имеют церуссит и англезит. В водах Мирового океана свинца содержится 0,03 мкг/л, всего около 41,1 млн тонн, в речных водах — 0,2-8,7 мкг/л.
Свинец: легкоплавкий и тяжелый металл
Свинец является легкоплавким металлом, в то же время его считают тяжелым цветным металлом. Он мягок и пластичен, из него можно легко сделать тончайшие листы. Медь увеличивает его коррозийную стойкость, а при добавлении сурьмы возрастает твердость и кислотоупорность свинца по отношению к серной кислоте.
Химические свойства свинца
Свинец довольно инертен в химическом отношении, в сухом воздухе он не окисляется, но во влажном тускнеет и покрывается оксидной пленкой. При реакции с кислородом образуется ряд оксидов. Свинец не реагирует с разбавленной соляной и серной кислотами при комнатной температуре, поскольку на его поверхности образуются труднорастворимые пленки, которые препятствуют дальнейшему растворению металла.
Растворимость свинца
По отношению к водным растворам аммиака и щелочей свинец устойчив, его лучший растворитель — разбавленная уксусная или азотная кислота. При этом образуется ацетат и нитрат свинца, также этот металл заметно растворим в муравьиной, винной и лимонной кислотах.
Реакции свинца с другими веществами
Свинец реагирует с галогенами при нагревании, при его взаимодействии с азотистоводородной кислотой образуется азид свинца, при нагревании с серой — сульфид. Для свинца не характерны гидриды, однако в некоторых реакциях можно обнаружить тетрагидрид свинца — бесцветный газ, который легко разлагается на свинец и водород.
Получение свинца
Основным источником получения свинца являются сульфидные полиметаллические руды. Из них извлекают свинцовые концентраты методом селективной флотации. Как правило, свинцовый концентрат содержит 40-75% свинца, 5% меди, от 5 до 10% цинка и благородные металлы. Около 90% свинца получают методами агломерирующего обжига сульфидных концентратов, шахтной восстановительной плавки и рафинирования чернового свинца.
Применение свинца
По объемам потребления и производства цветных металлов свинец занимает четвертое место. До 45% идет на производство электродов для аккумуляторов, а около 20% - на изготовление, кабелей, проводов и покрытий для них. Свинец активно используется для создания аппаратуры в химической промышленности, а также в качестве экранов для защиты от рентгеновского или радиоактивного излучения.
