Как найти молекулярную формулу
Молекулярная формула вещества показывает, какие именно химические элементы и в каком количестве входят в состав этого вещества. На практике ее определяют различными способами, как экспериментальными, с помощью методов количественного и качественного анализа, так и математическими.
Задача: узнайте молекулярную формулу спирта, если экспериментальным путем было установлено, что в его составе 52% углерода, 13% водорода и 35% кислорода (по весу), а его пары тяжелее воздуха в 1,59 раз.
Прежде всего вспомните, что молекулярная масса воздуха приблизительно равняется 29. Следовательно,приблизительная молекулярная масса исследуемого спирта вычисляется так: 1,59 х 29 = 46,11.
Определив молекулярную массу, вы на следующем этапе вычислите массовые доли каждого элемента, входящего в состав этого спирта:
0,52 * 46,11 = 23,98 г (столько содержится углерода);
0,13 * 46,11 = 5,99 г (столько содержится водорода);
0,35 * 46,11 = 16,14 г (столько содержится кислорода).
Ну а зная молярную массу каждого из перечисленных элементов, элементарно определите количество их атомов в одной молекуле спирта (используя округление в большую сторону).
Поочередно разделив 23,98 на 12, 5,99 на 1 и 16,14 на 16,14, получите, что в молекуле спирта содержатся 2 атома углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода. Следовательно, это хорошо знакомый вам этанол - этиловый спирт (С2Н5ОН).
В результате проведенных вычислений вы установите только эмпирическую формулу органической молекулы - С2Н6О. Этой формуле соответствуют сразу два вещества, принадлежащих к совершенно разным классам химических соединений: этиловый спирт и метиловый эфир. Таким образом, если бы не было первоначального указания, что речь идет именно о спирте, ваша задача была бы решена только наполовину.
Также следует указать, что при подсчетах необходима достаточно большая точность. Округление допустимо, а порой и необходимо (как в приведенном примере), но в меру. Например, найденную молекулярную массу спирта (46,11) вполне можно было при расчетах принять за 46.
