Как написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам
- Гидроксиды: кислоты и основания
- Правила написания формул гидроксидов
- Простая схема написания формул оксидов
- Примеры применения схемы
- Сложные случаи
Гидроксиды: кислоты и основания
Гидроксиды – это сложные вещества, которые включают в себя кислоты и основания. Название гидроксидов состоит из двух частей – «гидро» (вода) и оксид. Взаимодействие оксида с водой приводит либо к образованию гидроксида – кислоты, либо к образованию гидроксида – основания.
Правила написания формул гидроксидов
Для того чтобы правильно написать формулы гидроксидов, соответствующих кислотам и основаниям, необходимо знать о составе оксидов. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Гидроксиды, в свою очередь, содержат атомы водорода в своем составе.
Простая схема написания формул оксидов
Формулы оксидов можно легко написать, используя упрощенную схему. Для этого нужно «вычесть» все молекулы воды, входящие в состав гидроксида. Если составной частью кислоты или основания является одна молекула воды, то количество атомов водорода нужно уменьшить на 2, а количество атомов кислорода – на 1. Если в состав гидроксида входят две молекулы воды, то количество атомов водорода и кислорода нужно уменьшить на 4 и 2 соответственно.
Примеры применения схемы
Применяя эту схему, можно написать формулы гидроксидов, соответствующих различным кислотам и основаниям:
Серная кислота
H2SO4 – серная кислота. Отнимая 2 атома водорода и 1 атом кислорода, получаем SO3 или оксид серы (VI).
Сернистая кислота
H2SO3 – сернистая кислота. Аналогично получаем SO2 или оксид серы (IV).
Угольная кислота
H2CO3 – угольная кислота. Образуется CO2 или оксид углерода (IV).
Кремниевая кислота
H2SiO3 – кремниевая кислота. Соответственно, получаем SiO2 или оксид кремния.
Гидроксид кальция
Ca(OH)2 – гидроксид кальция. Убираем молекулу воды и остается CaO или оксид кальция.
Сложные случаи
В некоторых формулах гидроксидов имеется нечетное количество атомов водорода, и поэтому требуется удвоение. Также удваиваются и остальные элементы, входящие в состав гидроксида, после чего вычитаются все образовавшиеся молекулы воды.
Гидроксид натрия
NaOH – гидроксид натрия. Удваиваем количество атомов каждого элемента и получаем Na2O2H2. Вычитаем молекулу воды и получаем Na2O или оксид натрия.
Гидроксид алюминия
Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Удваиваем количество атомов – Al2O6H6. Вычитаем три образовавшиеся молекулы воды и получаем Al2O3 или оксид алюминия.
Азотная кислота
HNO3 – азотная кислота. Удваиваем количество каждого элемента и получаем H2N2O6. Вычитаем одну молекулу воды и получаем N2O5 – оксид азота (V).
Азотистая кислота
HNO2 – азотистая кислота. Удваиваем количество каждого элемента и получаем H2N2O4. Вычитаем одну молекулу воды и получаем N2O3 – оксид азота (III).
Ортофосфорная кислота
H3PO4 – ортофосфорная кислота. Удваиваем количество каждого элемента и получаем H6P2O8. Вычитаем три молекулы воды и получаем P2O5 – оксид фосфора (V).
Марганцовая кислота
HMnO4 – марганцовая кислота. Удваиваем количество атомов и получаем H2Mn2O8. Вычитаем молекулу воды (2 атома водорода и 1 атом кислорода), и получаем Mn2O7 - оксид марганца (VII).
Используя эти примеры и правила написания формул гидроксидов, можно легко определить состав гидроксидов, соответствующих различным кислотам и основаниям.
