Как написать уравнение в молекулярной и молекулярно-ионной формах
- Уравнение химической реакции: суть и запись
- Запись уравнения химической реакции
- Правила записи уравнений химических реакций
- Возможность протекания реакции
- Запись уравнения в полной и ионной форме
- Запись других реакций в ионной форме
Уравнение химической реакции: суть и запись
Уравнение химической реакции – это запись, сделанная в соответствии с принятыми правилами. Она характеризует протекание реакции, то есть описывает какие вещества приняли в ней участие и какие образовались. Уравнение можно записать как в полной форме (молекулярной), так и в сокращенной (ионной).
Запись уравнения химической реакции
В левой части уравнения запишите вещества, вступающие в химическую реакцию. Их называют «исходными веществами». В правой части, соответственно, образовавшиеся вещества («продукты реакции»). При записи формул молекул используйте общепринятые химические символы атомов. Индекс каждого атома определяется формулой соединения и валентностью.
Правила записи уравнений химических реакций
В отличие от математических уравнений, в уравнениях химических реакций нельзя менять местами правые и левые части. Это полностью изменит смысл записи и может привести к невозможности реакции. Количество атомов всех элементов в левой и правой части реакции должно быть одинаково. При необходимости, «уравновешивание» количества производится путем подбора коэффициентов.
Возможность протекания реакции
Перед написанием уравнения химической реакции, необходимо убедиться, что она вообще возможна. Реакции должны соответствовать физико-химическим правилам и свойствам веществ. Например, реакция: NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI является возможной, так как протекает до конца и образуется нерастворимый осадок йодистого серебра. Однако обратная реакция: AgI + NaNO3 = AgNO3 + NaI невозможна, несмотря на правильную запись и равное количество атомов элементов в обеих частях уравнения.
Запись уравнения в полной и ионной форме
Уравнение химической реакции может быть записано как в полной, так и в ионной форме. В полной форме используются молекулярные формулы веществ, например: BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4. В ионной форме записываются только ионы, и одинаковые ионы в левой и правой части уравнения исключаются. Например: Ba 2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4. Уравнение можно упростить, исключив одинаковые ионы, получив итоговое сокращенное уравнение реакции в ионной форме.
Запись других реакций в ионной форме
Аналогично, можно записать уравнение другой реакции в ионной форме. При этом каждая молекула растворимого вещества записывается в ионном виде, а одинаковые ионы в левой и правой части уравнения исключаются.