Как определить анод и катод
Определение анода и катода
Определить, какой из электродов является анодом, а какой – катодом, на первый взгляд кажется просто. Принято считать, что анод имеет отрицательный заряд, катод – положительный. Но на практике могут возникнуть путаницы в определении.
Анод и катод в гальваническом элементе
Анод – это электрод, на котором протекает реакция окисления. А электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Возьмите для примера гальванический элемент Якоби-Даниэля. Он состоит из цинкового электрода, опущенного в раствор сульфата цинка, и медного электрода, находящегося в растворе сульфата меди. Растворы соприкасаются между собой, но не смешиваются – для этого между ними предусмотрена пористая перегородка.
Цинковый электрод, окисляясь, отдает свои электроны, которые по внешней цепи двигаются к медному электроду. Ионы меди из раствора СuSO4 принимают электроны и восстанавливаются на медном электроде. Таким образом, в гальваническом элементе анод заряжен отрицательно, а катод – положительно.
Анод и катод при электролизе
Теперь рассмотрим процесс электролиза. Установка для электролиза представляет собой сосуд с раствором или расплавом электролита, в который опущены два электрода, подключенные к источнику постоянного тока. Отрицательно заряженный электрод является катодом – на нем происходит восстановление. Анод в данном случае – это электрод, подключенный к положительному полюсу. На нем происходит окисление.
Например, при электролизе раствора СuCl2 на аноде происходит восстановление меди. На катоде же происходит окисление хлора.
Вывод
Таким образом, анод и катод не всегда имеют соответствующие отрицательный и положительный заряды. Фактором, определяющим электрод, является протекающий на нем окислительный или восстановительный процесс. В гальваническом элементе анод является электродом, на котором происходит реакция окисления, а катод – электродом, где происходит восстановление. При электролизе, катод играет роль электрода, на котором происходит восстановление, а анод – место окисления.