Как определить хром
- Хром: важный элемент таблицы Менделеева
- Методы определения соединений хрома
- Обнаружение катиона хрома
- Определение анионов хрома
- Определение дихромат-иона
Хром: важный элемент таблицы Менделеева
Хром – элемент, занимающий в таблице Менделеева место под номером 24, в побочной подгруппе 6-й группы. Представляет собою голубовато-белый металл. Является важнейшим компонентом во многих марках легированной стали, применяется в гальванике, а также при производстве жаропрочных сплавов, красителей. Соединения хрома в зависимости от степени окисления этого элемента могут проявлять основные, амфотерные и кислотные свойства.
Методы определения соединений хрома
Инструкция 1: Например, перед вами поставлена задача: есть несколько образцов с растворами веществ, причем известно, что в некоторых из них содержатся соединения хрома. Требуется определить, в каких именно, и заодно сделать вывод, какова степень окисления хрома в этих соединениях.
Обнаружение катиона хрома
Инструкция 2: Прежде всего надо учесть, что в растворах хром может присутствовать либо в виде катиона Cr^3+, либо в виде анионов CrO4^2- или Cr2O7^2-. Начните с обнаружения катиона хрома. Для этого поочередно отливайте несколько капель раствора от каждого образца в отдельную пробирку и добавляйте туда же несколько капель щелочи.
Инструкция 3: Если в образце содержался катион Cr^3+, мгновенно выпадет рыхлый, студенистый осадок серо-зеленого цвета. Потому что образовался малорастворимый гидроксид хрома Cr(OH)3. Например, по такой схеме: Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2(SO4)2. Цвет осадка может колебаться от серо-зеленого до серо-фиолетового. Это зависит от того, какие примеси содержатся в соли хрома.
Определение анионов хрома
Инструкция 4: Итак, катион хрома 3+ вы обнаружили. А как определить, в каких образцах содержатся анионы CrO4^2- и Cr2O7^2-? Хроматы многих металлов нерастворимы. Этим можно воспользоваться для проведения качественной реакции определения. Например, прилейте к малому количеству каждого образца по несколько капель раствора азотнокислого серебра. В том образце, где сразу же образуется буро-красный осадок, содержался хромат-ион CrO4^2-. Потому что протекла реакция типа: Na2CrO4 + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2CrO4. Хромат серебра выпал в осадок.
Инструкция 5: Вместо дорогого азотнокислого серебра можно воспользоваться гораздо более дешевой солью бария. Тогда выпадет желтый осадок BaCrO4.
Определение дихромат-иона
Инструкция 6: Ну, а как определить дихромат-ион Cr2O7^2-? Прежде всего по характерному оранжевому цвету раствора. И есть еще качественная реакция: при осторожном встряхивании небольшого количества водного раствора соли дихромата с этиловым эфиром и перекисью водорода, эфирный слой приобретет синий цвет.
Обратите внимание: При проведении этой качественной реакции необходимо строго соблюдать меры техники безопасности, поскольку этиловый эфир – чрезвычайно летучее и пожароопасное вещество.