Как ослабить или усилить гидролиз
- Гидролиз соли и его взаимодействие с водой
- Причины усиления и ослабления гидролиза
- Влияние концентрации соли на гидролиз
- Совершенствование гидролиза методом "взаимного усиления"
- Реакция гидролиза и ее зависимость от состава соли
Гидролиз соли и его взаимодействие с водой
Гидролиз соли представляет собой процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит. Само название этого процесса происходит от греческого слова, означающего "разложение водой". Гидролиз может быть как усилен, так и ослаблен, путем внешнего воздействия.
Причины усиления и ослабления гидролиза
Одним из фундаментальных правил, известных как "принцип Ле Шателье", является то, что повышение температуры при эндотермической реакции способствует ее ходу, тогда как при экзотермической – наоборот. Гидролиз является эндотермической реакцией. Следовательно, повышение температуры раствора способствует его протеканию, тогда как понижение температуры ослабляет гидролиз.
Влияние концентрации соли на гидролиз
Чем выше концентрация соли, подвергающейся гидролизу, тем медленнее и труднее происходит этот процесс. То есть, если требуется ослабить гидролиз, следует добавить в раствор больше соли. Соответственно, если нужно усилить гидролиз, уменьшите концентрацию соли.
Совершенствование гидролиза методом "взаимного усиления"
Один из эффективных способов усилить гидролиз – это метод "взаимного усиления". Он заключается в смешивании растворов двух солей, одна из которых образована слабой кислотой и сильным основанием, а другая – сильной кислотой и слабым основанием. При таком смешивании происходит связывание водород-ионов и гидроксил-ионов, что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к практически полному гидролизу.
Реакция гидролиза и ее зависимость от состава соли
Любая соль состоит из аниона и катиона, и гидролиз может проходить по одному из трех возможных вариантов. Если гидролиз происходит по аниону, вода взаимодействует только с анионом, приводя к образованию щелочного раствора. Если гидролиз происходит по катиону, вода взаимодействует только с катионом, и раствор становится кислым. Также возможен "совместный гидролиз", когда вода взаимодействует и с анионом, и с катионом. В этом случае, окончательный результат зависит от силы кислоты и основания, образующих соль.