В лабораторных условиях, есть несколько простых доступных способов получения хлорида кальция. Например, реакцией кальция металлического с соляной кислотой. Кальций, будучи весьма активным металлом, легко вытесняет ионы водорода, занимая их место:
Ca+2HCl=CaCl2 + H2
С той же кислотой легко реагирует оксид кальция, поскольку имеет ярко выраженные основные свойства:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Также можно получить этот продукт в ходе реакции соляной кислоты с карбонатом кальция. Более сильная соляная кислота легко «вытеснит» остаток другой, гораздо более слабой. Образовавшаяся же угольная кислота H2CO3 практически мгновенно разложится на воду и углекислый газ:
СаСО3+ 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O
Каковы методы, используемые в промышленности? Прежде всего, хлористый кальций получают в качестве побочного продуктапри производстве соды аммиачным способом, при получении бертолетовой соли (КClO4) и прочих солей-хлоратов.
Второй вариант более выгодный с экономической точки зрения, поскольку выход продукта (хлорида кальция) гораздо выше.
Также используется уже упомянутый метод получения этого вещества из карбоната кальция. В качестве сырья, используется известняк. Его дробленые куски обрабатывают соляной кислотой в футерованных, покрытых внутренним защитным слоем, стальных емкостях, образующийся раствор очищают от примесей, отфильтровывают, обезвоживают и сушат. Этим способом получают более чистый продукт, чем при содовом или хлоратном производстве.