Как получить хлорид меди
- Как получить хлорид меди (II) в лаборатории
- Метод 1: Взаимодействие металлической меди с хлором
- Метод 2: Реакция с другими растворимыми солями
- Метод 3: Реакция оксида меди (II) с соляной кислотой
- Метод 4: Реакция гидроксида меди (II) с соляной кислотой
- Метод 5: Реакция карбоната меди (II) с соляной кислотой
Как получить хлорид меди (II) в лаборатории
Хлорид меди – химическое соединение, которое относится к группе солей. Это растворимое вещество, которое в зависимости от концентрации имеет разный оттенок – от насыщенного зеленого до сине-голубого. В лаборатории во время проведения практической работы хлорид меди (II) можно получить, используя различные методы.
Метод 1: Взаимодействие металлической меди с хлором
Кто-то может посчитать, что самым простым способом получения хлорида меди (II) является взаимодействие металла с соляной кислотой. Однако на практике это не так, потому что существует правило, согласно которому с разбавленными кислотами реагируют только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. Медь в данном случае стоит после водорода, а потому реакция не идет.
Вместо этого можно использовать взаимодействие меди с хлором. При взаимодействии металлической меди с хлором образуется только одно вещество – хлорид меди (II), следовательно, это реакция соединения. Для опыта раскалите медную проволочку на пламени горелки и внесите в сосуд с хлором, имеющем на дне небольшое количество воды. Происходит бурная реакция образования соли, которая растворяется в воде.
Метод 2: Реакция с другими растворимыми солями
Хлорид меди (II) можно получить также путем реакции меди с другими растворимыми солями. Однако не все соли подходят для этой реакции. Обязательно нужно ориентироваться на электрохимический ряд напряжений металлов. Только с теми солями пойдет реакция, в состав которых входит металл, стоящий в ряду после меди. К таким металлам можно отнести ртуть, серебро и другие. То есть в данном случае соблюдается правило – в электрохимическом ряду каждый предыдущий металл вытесняет из соли последующий.
Метод 3: Реакция оксида меди (II) с соляной кислотой
Для получения хлорида меди (II) можно использовать реакцию оксида меди (II) с соляной кислотой. Для этого возьмите пробирку, налейте в нее на одну треть соляной кислоты, поместите оксид меди (II) (порошок черного цвета) и нагрейте на пламени спиртовки. В результате реакции образуется раствор зеленого цвета (в случае концентрированной соли) или сине-голубой.
Метод 4: Реакция гидроксида меди (II) с соляной кислотой
Еще один способ получения хлорида меди (II) - это реакция гидроксида меди (II) с соляной кислотой. Гидроксид меди (II) представляет собой осадок голубого цвета. К свежеприготовленному веществу (гидроксиду меди (II)) прилейте немного соляной кислоты, и осадок растворится, образуя раствор хлорида меди (II) сине-голубого цвета.
Метод 5: Реакция карбоната меди (II) с соляной кислотой
Карбонат меди (II) также может быть использован для получения хлорида меди (II). Возьмите карбонат меди, который представляет собой белое кристаллическое вещество с зеленоватым оттенком, и внесите небольшое его количество в пробирку с соляной кислотой. Будет наблюдаться вскипание за счет выделения углекислого газа, а раствор приобретет сине-голубую окраску за счет образования хлорида меди (II).
Обратите внимание, при выполнении опытов обязательно соблюдайте правила по технике безопасности. И помните о важности электрохимического ряда напряжений металлов при выборе метода получения хлорида меди (II).
