Как рассчитать молярную концентрацию

Молярная концентрация – это величина, которая показывает, сколько молей вещества находится в 1-м литре раствора. Например, известно, что в литре раствора находится ровно 58,5 грамм поваренной соли – хлористого натрия. Поскольку молярная этого вещества как раз и составляет 58,5 г/моль, можно сказать, что в данном случае у вас одномолярный раствор соли. (Или, в виде записи, 1М раствор).Вам понадобится

Решение этой задачи зависит от конкретных условий. Если вы знаете точную массу вещества и точный объем раствора, то решение очень простое. Например, 15 грамм хлористого бария содержится в 400 миллилитрах раствора. Какова его молярная концентрация?

Начните с того, что вспомните точную формулу этой соли: BaCl2. По таблице Менделеева, определите атомные массы элементов, входящих в его состав. И, с учетом индекса 2 у хлора, получите молекулярную массу: 137 + 71 = 208. Следовательно, молярная масса хлорида бария 208 г/моль.

А по условиям задачи, в растворе содержится 15 грамм этого вещества. Сколько же это в молях? Разделив 15 на 208, получите: примерно 0,072 моля.

Теперь вам надо учесть, что объем раствора на 1 литр, а всего 0,4. Разделив 0,072 на 0,4, получите ответ: 0,18. То есть, вы имеете примерно 0,18-молярный раствор хлористого бария.

Немного усложним решение задачи. Предположим, что вы начали бы растворять в 100 миллилитрах воды при комнатной температуре уже упоминавшуюся, хорошо знакомую вам, поваренную соль – хлористый натрий. Добавляли вы его маленькими порциями, тщательно размешивая и дожидаясь полного растворения. И вот наступил момент, когда очередная маленькая порция не растворилась до конца, несмотря на интенсивное перемешивание. Требуется определить, какова молярная концентрация полученного раствора.

Прежде всего, вам надо найти таблицы растворимости веществ. Они есть в большинстве химических справочников, можно также разыскать эти данные в интернете. Вы без труда определите, что при комнатной температуре предел насыщения (то есть, предел растворимости) хлористого натрия – 31,6 грамм/100 грамм воды.

По условиям задачи, вы растворяли соль в 100 миллилитрах воды, но ведь ее плотность практически равна 1. Так что делаем вывод: в полученном растворе содержится приблизительно 31,6 грамм хлористого натрия. Маленьким нерастворенным избытком, а также некоторым изменением объема при растворении соли можно пренебречь, погрешность будет небольшой.

Соответственно, в 1 литре раствора содержалось бы в 10 раз больше соли – 316 грамм. Учитывая, что молярная масса хлористого натрия, как указывалось в самом начале, составляет 58,5 г/моль, вы легко найдете ответ: 316/58,5 = 5,4-молярный раствор.