Как решать ионные уравнения
- Реакции ионного обмена в растворах электролитов
- Пример образования труднорастворимого соединения
- Упрощение ионных уравнений
- Правила решения ионных уравнений
- Примеры реакций взаимодействия веществ
- Решение примеров
- Образование новых соединений
- Особенности реакции варианта г)
- Ионные уравнения
Реакции ионного обмена в растворах электролитов
В растворах электролитов реакции происходят между ионами и называются ионными реакциями или реакциями ионного обмена. Их можно описать с помощью ионных уравнений. Однако, если в результате взаимодействия электролитов не образуется труднорастворимое, малодиссоциированное или летучее соединение, то реакции практически не протекают.
Пример образования труднорастворимого соединения
Рассмотрим пример образования труднорастворимого соединения:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Или в ионном виде:
2Na+ + SO42- + Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Упрощение ионных уравнений
Обратите внимание, что в данном примере прореагировали только ионы бария и сульфата, состояние других ионов не изменилось. Поэтому это уравнение можно записать в сокращенном виде:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Правила решения ионных уравнений
При решении ионных уравнений необходимо соблюдать следующие правила:
- Одинаковые ионы из обеих частей уравнения исключаются.
- Сумма электрических зарядов в левой и правой частях уравнения должна быть равна.
Примеры реакций взаимодействия веществ
Напишем ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
а) HCl и NaOH;
б) AgNO3 и NaCl;
в) К2СO3 и H2SO4;
г) СН3СOOH и NaOH.
Решение примеров
Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:
а) HCl + NaOH = NaCl + H2O
б) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
в) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
г) СН3СOOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Образование новых соединений
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, так как в результате происходит связывание ионов с образованием либо слабых электролитов (Н2О), либо труднорастворимого вещества (AgCl), либо газа (СO2).
Особенности реакции варианта г)
В случае варианта г), реакция идет в сторону большего связывания ионов, то есть образования воды, хотя присутствуют два слабых электролита (уксусная кислота и вода). Однако, это происходит потому что вода является более слабым электролитом.
Ионные уравнения
Исключив одинаковые ионы из левых и правых частей уравнений, получим следующие ионные уравнения:
а) H+ + OH- = H2O
б) Ag+ + Cl- = AgCl
в) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
г) СН3СOOH + OH- = CH3COO- + H2O
