Вопрос звучит таким образом: какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными?
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Решение по образцу вышеприведенных примеров сводится к тому, что над каждым элементом в левых и правых частях реакций проставляются степени его окисления. Те реакции, где эти степени менялись, и являются окислительно-восстановительными.
Задача может звучать так: требуется уравнять методом электронного баланса уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для примера, возьмите уже использованную реакцию вытеснения водорода цинком, когда в результате образовывалась соль хлорида цинка и газообразный водород.
Легко можно видеть, что в ходе этой реакции степени окисления меняли цинк и водород, а у хлора она оставалась неизменной. Запишите это следующим образом:
Zn0 - 2е- = Zn2+
H+ + е- = Н0
Из решения понятно, что для того, чтобы «уравновесить» эти два электрона, отданные цинком, количество ионов водорода, принимающих электроны, в левой части уравнения надо удвоить. Запишите это следующим уравнением: Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2.
Проверяя количества атомов элементов в левой и правой частях реакции, убедитесь, что уравнение решено правильно.
Решить уравнение окислительно-восстановительной реакции можно и методом электронно-ионного баланса. Рассмотрите все тот же пример, только запишите все исходные вещества и все продукты реакции в ионной форме: Zn0 + H+ + Cl- = Zn2+ + Cl- + H20.
Вычеркнув одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения (ионы хлора), получите сокращенную запись: Zn0 + H+ = Zn2+ +H20.
Легко понять, что для уравнения количества ионов и зарядов, перед ионом водорода в левой части надо поставить коэффициент 2. И общий вид уравнения: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
