Как ставить коэффициенты
Как расставить коэффициенты в химической реакции
После написания любой реакции в ней нужно расставить коэффициенты. Иногда сделать это можно путем обычного математического подбора. В других случаях необходимо использовать специальные методы: метод электронного баланса или метод полуреакции.
Расставление коэффициентов в реакциях без изменения степеней окисления
Если реакция не является окислительно-восстановительной, то подбор коэффициентов сводится к простым математическим подсчетам. Количество веществ, полученных в результате реакции, должно быть равным количеству веществ, вступающих в нее.
Например: BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + KCl. Считаем количества веществ. Ba: 2 в левой части уравнения - 2 в правой. Cl: 2 в левой – 1 в правой. Уравниваем, ставим коэффициент 2 перед KCl. Получаем: BaCl2 + К2SO4 = BaSO4 + 2KCl. Подсчитываем количества остальных веществ, все они совпадают.
Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
В окислительно-восстановительной реакции, коэффициенты можно расставить с помощью метода электронного баланса. Этот метод заключается в уравнивании числа электронов, отданных восстановителем и числа электронов принятых окислителем.
Для примера возьмем реакцию: H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Сначала определяем вещества, степень окисления которых изменилась. Это Mn(от +7 до +2), S(от -2 до 0).
Далее, составляем электронные уравнения для процесса отдачи и присоединения электронов. Коэффициенты находим по правилу наименьшего кратного множителя.
После уравнивания получаем: 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.
Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций
Другой метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций заключается в составлении полуреакций. Затем полуреакции суммируются в общее уравнение и с его помощью расставляются коэффициенты.
Продолжая пример реакции: H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составляем полуреакции.
MnO4 (-1) – Mn (+2). Смотрим на среду реакции, в данном случае она кислая, из-за присутствия серной кислоты. Значит уравниваем протонами водорода и восполняем недостающий кислород водой.
Другая полуреакция выглядит так: H2S – 2e = S + 2H(+1). Складываем обе полуреакции, предварительно уравняв число отданных и полученных электронов по правилу наименьшего кратного множителя.
После уравнивания получаем: 5H2S + 2MnO4 (-1) + 6H(+1) = 5S + 2Mn (+2) +8H2O.
Переносим коэффициенты в уравнение в молекулярной форме: 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.
Как вы видите, результат такой же, как и при применении метода электронного баланса.
Полезный совет
Внимательно подсчитывайте количества веществ в правой и левой частях уравнения. При несовпадении лучше пересчитать еще раз, вполне вероятно, что это всего лишь математическая ошибка.
