Как выглядит молекула поваренной соли
- Химическое вещество с разными названиями
- Описание и свойства NaCl
- Структура галита
- Свойства ионной связи
- Структура кристаллической решетки
- Комбинация ионных и ковалентных связей
Химическое вещество с разными названиями
Хлорид натрия, хлористый натрий, натриевая соль соляной кислоты – все это разные названия одного и того же химического вещества – NaCl, являющегося основным компонентом поваренной соли.
Описание и свойства NaCl
Хлорид натрия в чистом виде представляет собой бесцветные кристаллы, но в присутствии примесей может принимать разные оттенки, такие как желтый, розовый, фиолетовый, голубой или серый. В природе NaCl встречается в виде минерала галита, из которого изготавливается бытовая поваренная соль. Также большое количество хлористого натрия растворено в морской воде.
Структура галита
Галит – это прозрачный, бесцветный минерал со стеклянным блеском, имеющий гранецентрированную кубическую решетку. Он содержит 60,66% хлора и 39,34% натрия.
Свойства ионной связи
Молекула NaCl содержит ионную связь между ионами натрия и хлора. Общая электронная пара полностью переходит к атому хлора, образуя положительный ион натрия Na+ и отрицательный ион хлора Cl-. Между ними возникает электростатическое притяжение – ионная связь. Температура плавления NaCl составляет 800,8˚C, а кипения - 1465˚C. Он умеренно растворим в воде и растворимость слабо зависит от нагревания, но значительно уменьшается в присутствии хлоридов других металлов, гидроксида натрия и хлороводорода. Поваренная соль также растворяется в жидком аммиаке и вступает в обменные реакции с другими веществами.
Структура кристаллической решетки
Каждый катион натрия в кристаллической решетке поваренной соли окружен шестью анионами хлора, а каждый хлорид-ион окружен, соответственно, шестью ионами натрия. Все атомы расположены поочередно в вершинах и центрах граней простой кубической решетки.
Комбинация ионных и ковалентных связей
Некоторые вещества, такие как щелочи и многие соли, могут сочетать ионные и ковалентные связи. Например, в молекуле гидроксида натрия NaOH связи между атомами натрия и кислорода являются ионными, а связи между атомами кислорода и водорода - ковалентными полярными. Аналогичные связи можно наблюдать в молекуле сульфата натрия Na2SO4, где связи между атомами натрия и серы являются ионными, а связи между атомами серы и кислорода - ковалентными полярными.
Таким образом, хлорид натрия или NaCl – важное и широко используемое химическое вещество, которое играет ключевую роль в пищевом производстве и имеет интересную структуру и свойства.
