Вам понадобитсяВыразите константу равновесия через равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции. Возьмите за исходную величину концентрации веществ в тот момент, когда скорость обратной и прямой реакции равны. Предположите, что в обратимую реакцию вступили вещества А и B. Реакция прошла в определенных условиях с образованием вещества С: nА+mB ↔ zС, где n, m, z - коэффициенты в этом уравнении. Выразите константу следующим образом: Kc = [C]^z/ ([A]^n*[B]^m), где [C], [A], [B] – концентрации веществ, находящиеся в равновесии.
Возьмите для исследования изотермические и изобарные процессы. В этом случае выразите константу равновесия с помощью уравнения Гиббса: ΔGр-и = -RT*lnKc = -8,31T*2,3lgKc, где R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31; T – температура реакции, К; lnKc – натуральный логарифм константы равновесия. Для удобства переведите его в десятичный lgKc. Для этого умножьте коэффициент на 2,3.
Определите стандартной энергии Гиббса для реакции. Можно сделать это, использовав уравнение для изотермического изобарного процесса: ΔG = ΔH – T ΔS, где T – температура реакции, К; ΔH - энтальпия, кДж/моль; ΔS - энтропия, Дж/(моль-град). Найдите в справочнике значение энтальпии и энтропии для 1 моля базовых химических соединений. Если реакция проходит при температуре, отличной от 250C, обязательно приведите значение этих величин в условии задачи.
Найдите величину ΔG реакции при температуре 250С. Для этого сложите потенциалы образования ΔGобр каждого из полученных продуктов реакции. Затем вычтите из суммы ΔGобр исходных химических веществ. Найдите значения потенциалов в справочнике.
Вычислите константу равновесия в химической реакции газов,в результате которой тоже получается газ. Она рассчитывается через парциальные давления компонентов.
Если реакция протекает в растворе с известными значениями молярных концентраций исходных веществ, то рассчитать константу можно по следующей формуле: Кр = [A][Б]/[B][Г]. Это применимо к обратимой химической реакции А + Б = В + Г.
