Серебро как химический элемент
- Серебро в периодической системе элементов
- История и происхождение серебра
- Химические свойства серебра
- Реакции серебра с другими веществами
- Использование нитрата серебра
- Темнение серебряных изделий на воздухе
- Взаимодействие серебра с кислотами
- Образование оксида серебра
- Серебряные соединения и их применение
Серебро в периодической системе элементов
Серебро, обозначаемое символом "Ag" (argentum), находится под порядковым номером 47 в периодической системе элементов, разработанной Д.И. Менделеевым. Название этого металла, вероятно, происходит от латинского слова "argos", что означает "белый", "блистающий".
История и происхождение серебра
Серебро было известно человечеству еще в IV тысячелетии до нашей эры. В Древнем Египте его называли даже "белым золотом". Металл встречается в природе как в самородном виде, так и в форме соединений, таких как сульфиды. Самородки серебра обычно имеют большой вес и часто содержат примеси других металлов, таких как золото, ртуть, медь, платина, сурьма и висмут.
Химические свойства серебра
Серебро относится к группе переходных металлов и обладает всеми характерными свойствами металлов. Однако его химическая активность невелика - в электрохимическом ряду напряжений металлов оно находится правее водорода, почти в самом конце. В соединениях серебро чаще всего проявляет степень окисления +1.
Реакции серебра с другими веществами
При обычных условиях серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом и кремнием, но взаимодействует с серой, образуя сульфид серебра. При нагревании серебро также взаимодействует с галогенами, образуя хлорид серебра.
Использование нитрата серебра
Растворимый нитрат серебра (AgNO3) используется для качественного определения галогенид-ионов в растворе. Например, при взаимодействии с анионами хлора серебро образует нерастворимый белый осадок хлорида серебра.
Темнение серебряных изделий на воздухе
Причина постепенного потемнения изделий из серебра заключается в их реакции с содержащимся в воздухе сероводородом. В результате образуется пленка серы на поверхности металла.
Взаимодействие серебра с кислотами
Серебро не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, так как является металлом низкой активности и не может вытеснять из них водород. Однако серебро растворяется в кислотах-окислителях, таких как азотная и концентрированная серная кислоты.
Образование оксида серебра
При добавлении щелочи к раствору нитрата серебра образуется темно-коричневый осадок оксида серебра.
Серебряные соединения и их применение
Нерастворимые осадки хлорида и оксида серебра могут растворяться в растворах аммиака, образуя комплексные соединения. Например, оксид серебра используется в органической химии в реакции "серебряного зеркала", которая позволяет качественно определить наличие альдегидных групп.
