Свойства фтора
- Фтор: химические свойства и основные характеристики
- История открытия и получение фтора
- Химические свойства фтора
- Реакционная способность фтора
- Реакции фтора с другими элементами
- Выводы
Фтор: химические свойства и основные характеристики
Фтор (Fluorum) - элемент главной подгруппы VII группы таблицы Д.И. Менделеева, относящийся к галогенам. Его атомный номер 9, а атомная масса около 19. При нормальных условиях фтор представляет собой бледно-желтый двухатомный газ с резким удушливым запахом.
История открытия и получение фтора
Первое соединение фтора, плавиковый шпат CaF2, было описано в конце XV века под названием "флюорит". В 1771 году шведский химик Карл Шееле впервые получил плавиковую кислоту HF. Предсказание существования атома фтора было сделано в 1810 году, а в 1886 году Анри Муассаном был выделен свободный фтор в ходе электролиза жидкого безводного фтороводорода.
Химические свойства фтора
Фтор имеет конфигурацию внешнего электронного слоя 2s(2)2p(5) и проявляет постоянную степень окисления -1 в соединениях. Он находится во втором периоде периодической системы. Фтор обладает самым высоким сродством к электрону и наибольшей электроотрицательностью среди всех элементов, что делает его самым активным неметаллом. Температура кипения фтора составляет -188,14˚C, а температура плавления - 219,62˚C. Плотность газа F2 равна 1,693 кг/м^3.
Реакционная способность фтора
Как и другие галогены, фтор существует в виде двухатомных молекул. Энергия диссоциации молекулы F2 на атомы низкая и составляет всего 158 кДж, что объясняет его высокую реакционную способность. Фтор проявляет самую высокую химическую активность и реагирует с большинством неметаллов, включая графит, кремний, все галогены и серу. Хлор взаимодействует с фтором при нагревании до 200-250˚C, а бром и йод воспламеняются при обычной температуре в атмосфере фтора.
Реакции фтора с другими элементами
Фтор не реагирует с гелием, неоном и аргоном, но реагирует с водородом очень активно, с взрывом. При взаимодействии с водородом образуется фтороводород, который растворяется в воде и образует слабую плавиковую кислоту. Фтор также взаимодействует с большинством металлов, включая золото, ниобий, титан, хром, алюминий, железо и медь.
Выводы
Фтор - самый активный неметалл с высокой реакционной способностью и большой электроотрицательностью. Он реагирует с большинством неметаллов и металлов, за исключением благородных газов. Реакции фтора с другими элементами способствуют образованию различных соединений, которые имеют важное значение в химической промышленности и науке.