Эврика!

Регистрация

Что такое реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации известна как в химии, так и в медицине. В медицине такая реакция разделяется на реакцию нейтрализации вирусов и реакцию нейтрализации токсинов. В химии реакция нейтрализации - это воздействие на кислоты.Что такое реакция нейтрализацииВ природе существует несколько изученных видов реакции нейтрализации. Сама реакция подразумевает под собой гашение очагов (микробов, кислот и токсинов).

Реакция нейтрализации в медицине


В медицине реакция нейтрализации используется в микробиологии. Основано это на том, что некоторые соединения способны связать возбудители различных заболеваний, или их метаболизмы. В итоге микроорганизмы лишаются возможности использовать свои биологические свойства. Сюда же можно отнести реакции торможения вирусов.

Нейтрализация токсинов происходит по подобному принципу. В качестве основного компонента используют различные антитоксины, которые блокируют действие токсинов, не давая проявить им свои свойства.

Реакция нейтрализации в неорганической химии


Реакции нейтрализации - одна из основ неорганической химии. Нейтрализация относится к типу реакции обмена. На выходе реакции получается соль и вода. Для реакции используют кислоты и основания. Реакции нейтрализации бывают обратимые и необратимые.

Необратимые реакции


Обратимость реакции зависит от степени диссоциации составляющих. Если используются два сильных соединения, то реакция нейтрализации не сможет вернуться до исходных веществ. Это можно увидеть, например, при реакции гидроксида калия с азотной кислотой:
КОН + HNO3 – KNO3 + Н2O;

Реакция нейтрализации в конкретном случае переходит в реакцию гидролиза соли.

В ионном виде реакция выглядит так:
Н(+) + OН(-) > Н2O;

Отсюда можно сделать вывод, что при реакции сильной кислоты с сильным основанием обратимости быть не может.

Обратимые реакции


Если реакция происходит между слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и сильным основанием, либо между слабой кислотой и слабым основанием, то процесс этот обратим.

Обратимость происходит в результате смещения вправо в системе равновесия. Обратимость реакции можно увидеть при использовании в качестве исходных веществ, например, уксусной или синильной кислоты, а также аммиака.

Примеры:

- Слабая кислота и сильное основание:
HCN+KOH=KCN+H2O;

В ионном виде:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

- Слабое основание и сильная кислота:
HCl+NH3-H2O=Nh4Cl+H2O;

В ионном виде:
H(+)+NH3-H2O=NH4(+)+H2O.

- Слабая соль и слабое основание:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COONH4+H2O;

В ионном виде:
CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO(-)+NH4(+)+H2O.

© CompleteRepair.Ru