Допустим, происходит процесс теплопередачи, причем не совершается никакой работы (A = 0). В таком случае, количество теплоты Q будет фактически равно изменению внутренней энергии данного тела(ΔU):
Q = ΔU.
Известно, что изменение энергии тела - это сумма изменений энергии всех атомов данного тела. Масса тела, в свою очередь, прямо пропорционально количеству этих микрочастиц. Следовательно, и количество теплоты Q, и изменение энергииΔU тоже пропорциональны массе данного тела m и температуры t:
Q = ΔU = c*m*Δt, где
Δt - изменение температуры тела в процессе теплопередачи,
c - это введенная величина, называется удельной теплоемкостью вещества. Она измеряется в Дж/(кг*К). Иначе говоря, данный показатель говорит о том, какое требуется количество теплоты Q для нагревания 1 Кг данного вещества на 1 Кельвин.
