Как определить кислоту в смеси

Содержание:

1. Кислоты и их определение
2. Определение кислот в смеси с использованием индикаторов
3. Лакмус - наиболее широко применяемый кислотно-основной индикатор
4. Использование метилоранжа в качестве индикатора
5. Использование других индикаторов
6. Определение кислот по их реакции с индикаторами
7. Вывод

Кислоты и их определение

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты – это соединения, при диссоциации которых образуется положительный ион водорода H+ и отрицательный ион кислотного остатка. Кислоты Льюиса представлены в более общем виде: ими называются все катионы, анионы или нейтральные молекулы, которые способны принимать электронные пары. Основания Льюиса способны отдавать электронные пары.

Определение кислот в смеси с использованием индикаторов

Для определения кислоты в смеси используются индикаторы. Реакции кислот с индикаторами приводят к изменению окраски последних. Качественное обнаружение кислот в растворах основано на этом принципе.

Лакмус - наиболее широко применяемый кислотно-основной индикатор

К примеру, лакмус. Опустите небольшой кусочек лакмусовой бумажки в раствор. В нейтральной среде он станет фиолетовым, в кислой среде станет красным, в щелочной – синим. Интенсивность окраски зависит от концентрации раствора. Лакмус – наиболее широко применяемый кислотно-основный индикатор.

Использование метилоранжа в качестве индикатора

Еще одним известным индикатором является метиловый оранжевый (метилоранж), органический синтетический краситель. Метилоранж становится красным в кислой среде, оранжевым в нейтральной и желтым в щелочной. Когда метилоранж реагирует с веществами, меняется его структура, а от этого изменяется интенсивность поглощения им световых лучей.

Использование других индикаторов

Конго красный посинеет от сильной кислоты. В нейтральной и щелочной среде он будет красным. Для определения щелочной среды часто используется фенолфталеин, который становится малиновым в таких условиях. При сильнокислой реакции среды фенолфталеин оранжевый. В слабокислых, нейтральных и сильнощелочных растворах он бесцветен.

Определение кислот по их реакции с индикаторами

Качественными на отдельные кислоты являются окислительно-восстановительные превращения, приводящие к выпадению осадка. Так, по ионному уравнению Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓ можно определить хлороводородную кислоту HCl, поскольку при добавлении в раствор катионов серебра выпадает белый осадок AgCl↓. Осадок белого цвета выпадает и в уравнении Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓. Катионами серебра можно обнаружить также ортофосфорную кислоту H3PO4: 3Ag(+) + PO4(3-) = Ag3PO4↓ (желтый осадок).

Вывод

Использование индикаторов является эффективным способом определения кислот в смеси. Лакмус, метилоранж и другие индикаторы позволяют определить кислотную или щелочную среду на основе изменения окраски. Также возможно определение кислот по их реакции с индикаторами, что позволяет определить конкретные виды кислот.