Кристаллогидрат сульфата алюминия при нагревании легко теряет воду. При последующем сильном нагреве, произойдет распад соли на оксид алюминия и серный ангидрид:
Al2(SO4)3=Al2O3+3SO3Соответственно, серный ангидрид при температуре свыше 770 градусов разлагается на сернистый ангидрид и кислород:
2SO3=2SO2 + O2
Главный способ получения этого продукта в промышленности – обработка серной кислотой какой-либо алюминиевой руды, например, бокситов. В бокситах содержится гидроксид алюминия, наряду с существенными примесями других веществ, главным образом – оксидов кремния и железа. В упрощенном виде, реакцию можно записать так:
3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
При использовании этого способа, образуется «загрязненный», технический сульфат алюминия. Разумеется, кроме бокситов, подойдет и другая руда, например, каолиновая или нефелиновая.Можно получать сульфат алюминия и из некоторых промышленных отходов, содержащих гидроксид алюминия (травильных растворов и т.д.).
Если же необходим достаточно чистый продукт, то сначала получают гидроксид алюминия любым подходящим способом, а уж потом воздействуют на него горячей концентрированной серной кислотой. Реакция идет по той же вышеописанной схеме:
3H2SO4+2Al2(SO4)3=Al2(SO4)3+6H2O
