Чтобы понять, как вычислить массу эквивалента, рассмотрите пример. Щелочной металл литий вступил в соединение с водородом, образовав гидрид лития: LiH. Требуется найти массу эквивалента этого металла.
Атомная масса лития составляет 6,94 а.е.м. (атомных единиц массы), водорода – 1,008 а.е.м. Для упрощения расчетов, немного округлите эти величины и примите их за 7 и 1.
Итак, какова же массовая доля (массовый процент) обоих компонентов в этом веществе? 7/8 = 0,875 или 87,5% для лития, и 1/8 = 0,125 или 12, 5% для водорода. Согласно закону эквивалентов, открытому немецким химиком И.В. Рихтером в конце 18-го века, все вещества реагируют друг с другом в эквивалентном соотношении, следовательно, в вашем конкретном случае массовая доля водорода во столько же раз меньше массовой доли лития, во сколько раз эквивалентная масса лития больше эквивалентной массы водорода. Следовательно, вычислите: 0,875/0,125 = 7. Задача решена: эквивалентная масса лития в его гидриде равна 7г/моль.
Теперь рассмотрите такие условия. Предположим, какой-то металл (Ме) подвергся реакции окисления. Она протекла полностью, из 30 г металла в итоге получилось 56, 64 г его оксида. Какова же эквивалентная масса этого металла?
Вспомните, какова эквивалентная масса (МЭ) кислорода. Его молекула двухатомная, следовательно, МЭ = 8г/моль. Сколько кислорода содержится в образовавшемся оксиде? Вычитая из общей массы оксида первоначальную массу металла, получите: 56,64 – 30 = 26,64 г.
По тому же закону эквивалентов, эквивалентная масса металла определяется как произведение эквивалентной массы кислорода на величину дроби: масса металла/масса кислорода. То есть 8г/моль * 30/26,64. Произведя эти вычисления, вы получите ответ: 9,009 г/моль или округленно 9 г/моль. Вот такова эквивалентная масса этого металла.
