К каким химическим элементам относится сера
- Халькогены: образующие руды
- Сера: разнообразие состояний
- Сера в природе и ее соединения
- Получение серы и ее химические свойства
- Реакции серы с другими веществами
- Применение серы
Халькогены: образующие руды
Кислород, сера, селен, теллур и полоний - элементы, которые образуют главную подгруппу шестой группы периодической таблицы Менделеева. Они известны как "халькогены", что означает "образующие руды". В этой подгруппе находится сера, которая имеет порядковый номер 16 и на внешнем электронном слое содержит 6 электронов - 3s(2)3p(4).
Сера: разнообразие состояний
При обычных условиях сера является твердым, желтым кристаллическим веществом, которое плохо растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде CS2 и некоторых других органических растворителях. Существует три аллотропных модификации серы: ромбическая (α-сера), моноклинная (β-сера) и пластическая (каучукоподобная сера). Наиболее устойчивой формой серы является ромбическая сера, которая встречается в природе и состоит из циклических молекул S8, соединенных одинарными ковалентными связями.
Сера в природе и ее соединения
Сера может находиться в природе как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие соединения серы включают железный колчедан (пирит) FeS2, медный блеск CuS, серебряный блеск Ag2S, свинцовый блеск PbS. Она также может быть частью сульфатов, таких как гипс CaSO4∙2H2O, глауберова соль (мирабилит) Na2SO4∙10H2O, горькая (английская) соль MgSO4∙7H2O и других. Сера может быть обнаружена в нефти, каменном угле, а также в белках растительных и животных организмов.
Получение серы и ее химические свойства
Сера может быть получена из горных пород в специальных аппаратах, называемых автоклавами. В лабораторных условиях она может быть получена при неполном сгорании сероводорода или смешении растворов сернистой и сероводородной кислот. По своим химическим свойствам сера является активным неметаллом, способным взаимодействовать со многими веществами. Она может выступать как окислителем, так и восстановителем в реакциях, а также участвовать в процессах самоокисления-самовосстановления.
Реакции серы с другими веществами
Взаимодействуя с водородом, металлами и некоторыми неметаллами с меньшей электроотрицательностью, такими как углерод и фосфор, сера проявляет свойства окислителя. Она также может быть восстановителем при реакциях с кислородом, галогенами и кислотами-окислителями. Сера также может претерпевать реакции диспропорционирования, при которых она одновременно проявляет свойства окислителя и восстановителя. Эти реакции происходят при нагревании.
Применение серы
Сера находит широкое применение в различных областях. Она используется для вулканизации каучука, борьбы с вредителями сельского хозяйства (восковая моль), а также в производстве пороха, спичек, серной кислоты и других продуктов. В медицине сера применяется для лечения кожных заболеваний.
