Как вычислить массу осадка
- Как вычислить массу образовавшегося осадка в ходе химической реакции?
- Используйте стеклянную воронку, бумажный фильтр и лабораторные весы
- Высушите и взвесьте осадок
- Если известны количества исходных веществ
- Рассчитайте молярные массы исходных веществ
- Определите точную массу образовавшегося осадка
- Учтите атомные массы для большей точности
Как вычислить массу образовавшегося осадка в ходе химической реакции?
Химические реакции могут привести к образованию различных веществ, включая газообразные, растворимые и малорастворимые. В случае последних, вещества выпадают в виде осадка. Возникает вопрос: как можно вычислить точную массу образовавшегося осадка?
Используйте стеклянную воронку, бумажный фильтр и лабораторные весы
Для определения массы осадка вам понадобится стеклянная воронка, бумажный фильтр и лабораторные весы. Вы можете действовать опытным путем, проведя химическую реакцию и тщательно отделив образовавшийся осадок с помощью воронки и фильтра. Чтобы достичь более полного отделения, можно использовать вакуумную фильтрацию с воронкой Бюхнера.
Высушите и взвесьте осадок
После отделения осадка, его необходимо высушить – естественным путем или под вакуумом, и взвесить с максимальной точностью. Лучше всего использовать чувствительные лабораторные весы. Таким образом, можно решить задачу определения массы образовавшегося осадка. Этот метод применяется, когда точные количества исходных веществ, участвующих в реакции, неизвестны.
Если известны количества исходных веществ
Если известны точные количества исходных веществ, задачу можно решить проще и быстрее. Допустим, необходимо вычислить, сколько хлористого серебра образуется при взаимодействии 20 грамм хлористого натрия (поваренной соли) и 17 грамм азотнокислого серебра. Сначала напишите уравнение реакции: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.
Рассчитайте молярные массы исходных веществ
Во время реакции образуется малорастворимое соединение - хлорид серебра, выпадающий в виде белого осадка. Рассчитайте молярные массы исходных веществ. Для хлористого натрия она примерно составляет 58,5 г/моль, для азотнокислого серебра - 170 г/моль. Таким образом, изначально у вас есть 0,342 моля хлористого натрия и 0,1 моля азотнокислого серебра.
Определите точную массу образовавшегося осадка
Таким образом, хлористый натрий изначально был взят в избытке, а реакция по второму исходному веществу пройдет до конца. Сколько же образуется хлористого серебра? Чтобы получить ответ, найдите молекулярную массу образовавшегося осадка: 108 + 35,5 = 143,5. Умножьте изначальное количество азотнокислого серебра (17 грамм) на соотношение молекулярных масс продукта и исходного вещества, чтобы получить ответ: 17 * 143,5/170 = 14,3 грамма. Такова будет точная масса осадка, образовавшегося в ходе реакции.
Учтите атомные массы для большей точности
Полученный ответ может быть неточным, так как в расчетах использовались округленные значения атомных масс элементов. Если требуется большая точность, необходимо учесть, что атомная масса серебра, например, равна не 108, а 107,868. Атомная масса хлора также отличается и составляет 35,453 и т.д.
